DISEÑOS DE MODELOS ATÓMICOS

3- MODELO ATÓMICO CUBICO DE LEWIS

7- MODELO ÁTOMICO  DE SCHRODINGER

5- MODELO ATÓMICO DE BORH

1- MODELO ATÓMICO DE DALTON

                             

4- MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORT

2- MODELO ATÓMICO DE THOMSON

6- MODELO ATÓMICO DE SOMM ERFELD   

MODELOS ATÓMICOS

COLEGIO ENRIQUE OLAYA HERRERA.     BOGOTÁ. 2016. ÁREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL      FECHA________ ASIGNATURA: BIOLOGÍA  SEXTO        PROFESORA: CLARA ISABEL PEÑA PINEDA  ALUMNO(A): ___________________________________________               GUÍA: 4- MODELOS ATÓMICOS

INDICADORES DE LOGRO

1.RECONOCER LA EVOLUCIÓN DEL ÁTOMO

2.IDENTIFICAR LAS CARACTERISTICAS DE CADA MODELO ATÓMICO

3.CONOCER LOS FUNDAMENTOS DEL MODELO ACTUAL

MODELOS ATÓMICOS

La materia está compuesta por estas partículas pequeñas e indivisibles que llamamos átomos y esos átomos tienen un comportamiento determinado y unas propiedades determinadas. 

 A lo largo de nuestra historia se han elaborado diferentes modelos atómicos que tienen el nombre de su descubridor. Estos modelos fueron mejorando el concepto real del átomo hasta llegar al actual modelo atómico presentado por Sommerfeld y Schrödinger. Veamos los modelos más importantes creados a lo largo de la historia. Al final tienes un esquema resumen de todos.

 MODELOS ATÓMICOS HISTORIA Y EVOLUCIÓN

1-  MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO DE ABDERA
 Este fue el primer modelo atómico, inventado por el filósofo griego Demócrito de Abdera que vivió entre los años 460 al 370 a.c (antes de Cristo).

 Demócrito fue el desarrollador de la “Teoría Atómica Del Universo”. Fue el primer filósofo-científico que afirmó que los átomos son eternos, inmutables e indivisibles, es decir, que duran siempre, que no cambian y que no pueden dividirse en partículas más pequeñas. 

 Para Demócrito el átomo era la partícula más pequeña que había, una partícula homogénea, que no se puede comprimir y que además no se podía ver. Su teoría era filosófica, no científica. De hecho la palabra “átomo” proviene del griego “á-tómo” que significa “sin división”.

 2- MODELO ATÓMICO DE DALTON

 John Dalton fue un químico y matemático británico (entre otras muchas cosas) que vivió durante los años 1766 y 1844, de donde procede la palabra “Daltonismo”.
 Seguro que sabrás que las personas daltónicas son aquellas que les es muy difícil distinguir los colores por un defecto genético. Esto te lo contamos como curiosidad ya que fue Dalton quien escribió sobre esto porque él mismo lo padecía. Aparte, fue el primero en desarrollar un modelo atómico con bases científicas. 
 Basándose en la idea de Demócrito, Dalton concluyó que el átomo era algo parecido a una esfera pequeñísima, también indivisible e inmutable. 

   Dalton hizo los siguientes “postulados” (afirmaciones o supuestos): 

  1. La materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos. 
  2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (es decir, con igual masa y propiedades). 
  3. Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas. 
  4. Los átomos permanecen sin división, incluso cuando se combinan en reacciones químicas. 
  5. Los átomos, al combinarse para formar compuestos (lo que hoy llamamos moléculas) mantienen relaciones simples. 
  6. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. 
  7. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. Para Dalton un átomo era algo así como una pequeña esfera.

Tanto Dalton como Demócrito ya se adelantaban y ya vislumbraban el Principio de Conservación de la Energía en donde nada se crea ni se destruye, pero ambos modelos tienen insuficiencias o errores que se conocieron mucho después y es que los átomos sí pueden cambiar y también pueden dividirse en partículas más pequeñas. 
 El átomo NO es la partícula más pequeña. Sabemos ya que existen partículas subatómicas (que significa más pequeño que el átomo) como por ejemplo los “quarks”, los “neutrinos” o los “bosones”.  

 3-  MODELO ATÓMICO DE THOMSON

  Joseph John Thomson fue un científico británico que vivió entre los años 1856 y 1940 que descubrió el electrón y los isótopos. Ganó el Premio Nobel de Física en 1906 y su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa), también conocido como Modelo del Pudin De Pasas porque parece un bizcocho relleno de pasas.

 La electricidad fue lo que ayudó a Thomson a desarrollar su modelo. El error que cometió Thomson fue que hizo suposiciones incorrectas de cómo se distribuía la carga positiva en el interior del átomo. 

  4-  MODELO ATÓMICO CÚBICO DE LEWIS

   Gilbert Newton Lewis fue un físico y químico estadounidense que vivió entre los años 1875 y 1946 que realizó numerosos trabajos científicos de los cuáles se destacan la “Estructura De Lewis”también conocida como el “Diagrama De Punto”. El modelo atómico de Lewis está basado en un cubo, donde decía que los electrones de un átomo se colocaban de forma cúbica, es decir, los electrones de un átomo estaban colocados en los vértices de un cubo. 
 Gracias a ésta teoría se conoció el concepto de “valencia de un electrón” es decir, esos electrones en el último nivel de energía de un elemento que pueden reaccionar o enlazarse con otro elemento.  El modelo de Lewis fue un paso importante en la historia para entender el significado del átomo pero se abandonó pronto esta teoría.

  5-  MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

 Ernest Rutherford fue un químico y físico neozelandés que vivió entre los años 1871 y 1937 que dedicó gran parte de su vida a estudiar las partículas radioactivas (partículas alfa, beta y gamma) y fue el primero de todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza. Ganó el Premio Nobel De La Química en 1908. 
 Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo. 
 Para Rutherford esa masa era muy muy pequeña. Esa masa la definía como una concentración de carga positiva. 
 Los estudios de Rutherford demostraron que el átomo estaba vació en su mayor parte ya que el núcleo abarcaba casi el 100% de la masa del átomo.

6-  MODELO ATÓMICO DE BOHR

 Este modelo también se llama de Bohr-Rutherford. Niels Henrik David Bohr fue un físico danés que vivió entre los años 1885 y 1962 que se basó en las teorías de Rutherford para explicar su modelo atómico.
 En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar en torno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía. Demostró que cuando un electrón pasaba de una órbita más externa a otra más interna emitía radiación electromagnética. Cada órbita tiene un nivel diferente de energía.
 

7-  MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD

 Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld fue un físico alemán que vivió entre los años 1868 y 1951. La aportación más importante de este físico alemán fue cambiar el concepto de las órbitas circulares que definían los electrones en el modelo atómico de Bohr porórbitas elípticas. 
 Lo que hizo Sommerfeld fue perfeccionar el modelo de Bohr con las órbitas elípticas lo que dio lugar al descubrimiento del numero cuántico Azimutal (o secundario). Cuanto mayor era este número mayor era la excentricidad de la órbita elíptica que describía el electrón. 

8-  MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER

   Erwin Rudolf Josef  Alexander Schrödinger fue un físico austriaco que vivió entre los años 1887 y 1961 cuyo modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas determinadas. 
 Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, pero no su posición.
 Decía que su posición no se podía determinar con exactitud. Schrödinger propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce como “ecuación de Schrödinger”. 

 

ACTIVIDAD CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

ACTIVIDAD.
1- Observe el anterior vídeo sobre cambios de estado de la materia y desarrolle la guía.
2- elabore un resumen de 10 líneas en su cuaderno escribiendo, título y fecha
3- Lleve la guía desarrollada pegada en el cuaderno.

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

ESTADOS Y CAMBIOS DE LA MATERIA

COLEGIO ENRIQUE OLAYA HERRERA.     BOGOTÁ. 2016. ÁREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL ASIGNATURA: BIOLOGÍA  SEPTIMO            PROFESORA: CLARA ISABEL PEÑA PINEDA.  ALUMNO(A): ______________________________________ FECHA _________________ GUÍA: 3 ESTADOS DE LA MATERIA

INDICADORES DE LOGRO

1-           Interpretar los cambios de estado de las sustancias

2-             Reconoce los estados de la materia y sus cambio

3-             Conoce las características de los estados de la materia

1.Vivimos rodeados de objetos que están formados por materia –todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio a su vez, la materia constituye los diferentes materiales, que pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.   Elabore la siguiente experiencia

A) Tomen tres globos iguales:           
    – Llenen los globos 1 y 2 con igual cantidad de agua.             
    – Coloquen el globo 2 en el congelador              
    – Inflen el globo 3 a igual tamaño que el 1 pero con aire.

1.     Comparen las propiedades de las tres sustancias en diferentes estados de agregación y describan____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.     Corten las partes superiores de los tres globos y viertan el líquido del globo 1 en un vaso. Luego, cambien el líquido a diferentes recipientes (puede ser recipientes que tengan medidas). Midan el volumen de líquido. Anoten el de cada recipiente____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.     Despeguen el globo 2 del sólido y colóquenlo sobre una bandeja. Esperen a que se derrita y comparen el volumen de líquido obtenido con el del globo 1. En los mismos recipientes

4.     Dejen escapar el gas del globo 3 y observen su comportamiento. Al realizar esta operación, describan lo observado________________________________________________________________________________________

5.     Reúnan todas las observaciones y elabore 3 conclusiones  de lo aprendido.

B)   Realicen una búsqueda de materiales (20) de la vida cotidiana que se encuentren en los tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso.  Ordenen la información encontrada para cada estado de agregación o de la materia en la tabla siguiente

SÓLIDO	LÍQUIDO	GASEOSO

C)  Cuando un témpano se funde en el océano, el hielo (estado inicial del sistema) es agua en estado sólido y, al fundirse, se convierte en agua líquida (estado final). No ha habido cambio de composición: es agua al principio y al final del proceso. A este tipo de cambio se lo denomina cambio físico. Los cambios de estado de agregación de la materia ocurren todo el tiempo a nuestro alrededor. Escriba  dos ejemplos que en su casa los observe a diario y explique cada uno __1___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2_________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.- ¿Sabes cómo se llama el paso del agua líquida a agua gaseosa?_____________________ ¿Y el proceso inverso?

_____________________________________

3.- Si cuando calentamos agua en una cacerola comienza a cambiar de estado a 100ºC. cómo se llama este cambio ________________________________Cómo explicas la vaporización  de,  agua del mar, ríos y lagos?_________________________________________________________________________________________

4.-Todos los cambios de estado ¿requieren un aporte de calor?___________________________________________

 Elabore en  el siguiente espacio el esquema de estados con las respectivos nombres de los cambios de estado de los sólidos, líquidos y gases.

 Complete el siguiente cuadro con las respectivas características de los sólidos, líquidos y gases.

Estado de agregación	¿Se puede comprimir?	Forma	¿Puede fluir?	¿Se expande?	Volumen	Movimiento de las partículas
Sólido
Líquido
Gas

Porque es importante para la naturaleza y para el hombre los cambios de estado? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

COLEGIO ENRIQUE OLAYA HERRERA.     BOGOTÁ. 2016. ÁREA:    CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL ASIGNATURA:    BIOLOGÍA  SEXTO           PROFESORA: CLARA ISABEL PEÑA PINEDA.  ALUMNO(A): _____________________________________________   FECHA  12 de febrero 2016                                     GUÍA: 2      IDENTIFICACIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LA MATERIA

INDICADORES DE LOGRO

1-  IDENTIFICAR LA DIVERSIDAD DE MATERIALES EN NUESTRO AMBIENTE.

2-  RECONOCER LAS CARACTERÍSTICAS DE LAS PROPIEDADES GENERALES Y PARTICULARES DE LA MATERIA.

3-  IDENTIFICAR LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA A TRAVÉS DE EXPERIMENTOS.

ACTIVIDADES EXPERIMENTALES

A.    descargue esta guía imprima y haga cada experimento en su casa, una vez hechos responda en ella y pegue en el cuaderno para la siguiente clase participaren la discusión.

1.    Observa los materiales dados y anota por lo menos 3 características comunes a todos ellos.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Luego, hecha un poco de alcohol en tus manos y frótalas.

¿Qué sientes? ………………………………... ¿Perciben otras personas el olor que se desprende? ………………………………………

¿Tus manos siguen con alcohol? ………………………………… ¿Qué ha ocurrido?...................................................................

Estas porciones pequeñísimas en que se ha dividido la materia del alcohol son las……………..........................................

2.    Moler con la piedra el azúcar hasta obtener partículas pequeñitas.

¿Qué aspecto tiene el azúcar bien molida? ………………………………………………………………………………………………………………….

En un vaso con agua, echar un poco de este polvo y muévalo hasta que “desaparezca”.

¿Ha perdido el color blanco? …………………………….. ¿Dónde está el azúcar ahora?.....................................................

¿Qué sabor tiene el agua ahora? …………………………………………………………………………………………………………………………..

¿Qué propiedad de la materia se puede dividir en porciones cada vez más pequeñas? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

3.    Llena un vaso completamente de agua introducir en el la piedra.

¿Qué ocurre?............................................................................................................................................................

¿El lugar ocupado por el agua dentro del vaso puede ser ocupado por la piedra al mismo tiempo?.......................... ¿Qué propiedad se ha realizado?.............................................................................................................................

De lo anterior se desprende que el agua ocupa un espacio debido a la masa que tiene y el volumen que ocupa. Esta propiedad es la   ……………………………………................................. de la materia.

4.    Cortar algunos objetos como tiza, corcho, ladrillo.

¿Qué observas en su interior?................................ A esos se llama poros coloca cada pedazo en agua, cada vez uno, qué observa…………………………………………………………………………………………………………………………………… ¿A qué propiedad pertenece?...............................................................................................................................................................

B.    Reconocimiento de las Propiedades Específicas        Procedimiento y Observación

1.    Con tu uña raya la piedra, el clavo, la tiza, el corcho, la liga y el vaso.

¿Todos los materiales se dejan rayar? ………………………………………………………………………………………………………………….

¿En cuál de estos materiales haz tenido más dificultad en rayar? ……………………………………………………………………………….

¿Cuál fue el más fácil de rayar?............................ ¿Qué propiedad de los cuerpos se oponen a ser rayados?.........................................................................................................................................................................

Clasifica estos materiales en orden de dureza desde el más blando hasta el más duro………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

2.    Aplica una fuerza en los extremos del clavo, la tiza, el corcho, estirándolos, doblándolos o jalándolos ¿Todos cambian de forma fácilmente?........................... ¿Qué propiedad se ha aplicado?......................................................

3.    Infla un globo luego presiónalo ¿Qué sucede con el volumen del globo al ejercer presión sobre él?.............................................. ¿Qué propiedad se ha aplicado?.............................................................................

4.   Coloca una hoja de papel mitad en la mesa y mitad colgando luego coloca sobre él un vaso con agua y tira rápido la hoja con sus manos, que observa?………………………………………………………………………………………………………. que propiedad de la materia reconoce aquí…………………………………………………………………………………………………………………..

5.  Ponga en la mesa 5 frutas diferentes observe y describa olor, sabor color de cada una de ellas…………..................…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ¿Qué propiedad de la materia identifica aquí, general o especifica?.................................................  ……………………………………………………………. porqué…………….……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

6.   Consiga plastilina y forme 5 hilos con este material, también elabore hilos con papel crepe, que propiedad reconoce en este ejercicio…………………………………………………………………….. por qué ………………………………………..................

7.  Y si en lugar de hilos hace láminas con papel de aluminio arrugado que propiedad reconoce aquí…………………………

C. Elabore el dibujo respectivo de cada experiencia en esta hoja identificando con el nombre de la propiedad identificada.

D. Escriba 5 comentarios del tema aprendido ( conclusiones )

PROPIEDADES DE LA MATERIA

COLEGIO ENRIQUE OLAYA HERRERA.     BOGOTÁ. 2016.   ÁREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL   ASIGNATURA: BIOLOGÍA SÉPTIMO            PROFESORA: CLARA ISABEL PEÑA PINEDA.   ALUMNO(A): __________________________________________________________ FECHA ______________________     GUÍA: 1  PROPIEDADES DE LA MATERIA

INDICADORES DE LOGRO

1-  Diferencia las propiedades generales y especificas

2-  Observa experimentalmente, algunas propiedades de la materia.

3-  Interpreta y analiza textos relacionados con la materia.

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Materia es todo aquello que existe en la naturaleza y cuya característica fundamental es presentar: masa y volumen.

Si la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio significa que es cuantificable, es decir, que se puede medir.

 Todo cuanto podemos imaginar, desde un libro, un auto, el computador y hasta la silla en que nos sentamos y el agua que bebemos, o incluso algo intangible como el aire que respiramos, está  hecho de materia.

Los planetas del Universo, los seres vivos como los insectos y los objetos inanimados como las rocas, están también hechos de materia.

De acuerdo a estos ejemplos, en el mundo natural existen distintos tipos de materia, la cual puede estar constituida por dos o más materiales diferentes, tales como la leche, la madera, un trozo de granito, el azúcar, . Si un trozo de granito se muele, se obtienen diferentes tipos de materiales

Una sustancia se identifica y distingue de otras por medio de sus propiedades o cualidades físicas y químicas. Las propiedades son las diversas formas en que impresionan los cuerpos materiales a nuestros sentidos o a los instrumentos de medida. Así podemos diferenciar el agua del alcohol, el hierro del oro, azúcar de la sal.

Las propiedades de la materia se clasifican en dos grandes grupos: GENERALES Y ESPECÍFICAS.

PROPIEDADES GENERALES

 Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción  al margen de su estado físico, y no dependen de la cantidad de material, entre ellos tenemos:

 MASA: Es la cantidad de materia que presenta un cuerpo  la masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta. (la masa no define volumen).

VOLUMEN (Extensión) Es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio.

 IMPENETRABILIDAD: Propiedad por la cual el lugar ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo. Salvo que lo desplace.

POROSIDAD: Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan entre sí espacios vacíos llamados poros.

 INERCIA: Todo cuerpo se mantiene en reposo o en movimiento, mientras no exista una causa (fuerza) que modifique dicho estado.

 DIVISIBILIDAD: Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en pedazos más pequeños, hasta llegar a las moléculas y los átomos.

 MOVILIDAD: Es la capacidad que tiene un cuerpo de cambiar su posición como consecuencia de su interacción con otros.

ELASTICIDAD: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la fuerza. La elasticidad tiene un límite, si se sobrepasa el cuerpo sufre una deformación permanente o se rompe. Hay cuerpos especiales en los cuales se nota esta propiedad, como en una liga, en la hoja de un cuchillo; en otros,

 ATRACCIÓN: Es la propiedad por la cual dos cuerpos o partículas o moléculas o átomos tienden a unirse.

 PROPIEDADES ESPECÍFICAS

Son las propiedades peculiares que caracterizan a cada sustancia, permiten su diferenciación con otra y su identificación.

Las propiedades específicas pueden ser QUÍMICAS O FÍSICAS dependiendo si se manifiestan con o sin alteración en su composición interna o molecular.

PROPIEDADES FÍSICAS: Son aquellas propiedades que impresionan nuestros sentidos sin alterar su composición interna o molecular.

 ESTADO FÍSICO (solido, liquido, gaseoso Tenacidad: Es la oposición que presenta un cuerpo sólido al fraccionamiento (rotura).

 BRILLO: Propiedad por la cual un cuerpo refleja la luz

PLASTCIDAD. la fuerza que los deformaba. (Los cuerpos que no recuperan su forma se llaman "cuerpos plásticos").

 VISCOSIDAD: Es la resistencia que presenta los fluidos en su desplazamiento. Esta dificultad disminuye al aumentar la temperatura.

COLOR: Es una percepción visual que se genera en el cerebro al interpretar las señales nerviosas que le envían los fotorreceptores de la retina del ojo y que a su vez interpretan y distinguen las distintas longitudes de onda que captan de la parte visible del espectro electromagnético.

OLOR: Es una propiedad intrínseca de la materia y se define como la sensación resultante de la recepción de un estimulo por el sistema sensorial olfativo.

SABOR: Es la impresión que nos causa un alimento u otra sustancia, y está determinado principalmente por sensaciones químicas detectadas por el gusto (paladar) así como por el olfato (olor).

DUREZA: Es una propiedad mecánica de los materiales consistente en la dificultad que existe para rayar (mineralogía) o crear marcas en la superficie mediante micropenetración de una punta (penetrabilidad).

DUCTILIDAD: La ductilidad es una propiedad que presentan algunos materiales, como las aleaciones metálicas o materiales asfálticos. : Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta alambres o hilo.

MALEABILIDAD: La maleabilidad es la propiedad de la materia, que junto a la ductilidad presentan los cuerpos a ser labrados por deformación.  Maleabilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta láminas.

DENSIDAD: Simbolizada habitualmente por la letra griega y denominada en ocasiones masa específica, es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen, y puede utilizarse en términos absolutos o relativos.

PUNTO DE FUCIÒN: Se llama función Química al conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos.

PUNTO DE EBULLICIÒN: El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.

PESO ESPECÍFICO: El peso cualquiera de una sustancia se define como su peso por unidad de volumen. Se calcula al dividir el peso de la sustancia entre el volumen que ésta ocupa.

SOLUBILIDAD: Es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose a estas soluciones sobresaturadas.

CONDUCTIVIDAD ELÈCTRICA  Eléctrica Otras aplicaciones especializadas también existen o están siendo desarrolladas, incluyendo su uso como semiconductores: algunos diamantes azules son semiconductores naturales, en contraste a la mayoría de otros diamantes, que son excelentes aislantes eléctricos.

CONDUCTIVIDAD  TERMICA La conductividad térmica es una propiedad física de los materiales que mide la capacidad de conducción de calor.

 PROPIEDADES QUÍMICAS: son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular, cuando interactúan con otras sustancias.

REACTIVIDAD: La reactividad química de una sustancia o de una especie química es la capacidad de reacción química que presenta ante otros reactivos.

COMBUSTÒN: Es una reacción química en la que un elemento (combustible) se combina con otro (comburente, generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica que produce: calor al quemar luz al arder.

OXIDACIÒN: Es una reacción química donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.

REDUCCIÒN: Es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación.